2016年南昌一模理综试题及答案(word)(3)

图线如图c所示，其中图线的斜率为K，则金属导线的电阻率ρ=      。（用实验器
材中给出的物理量字母和实验步骤中测出的物理量字母表示）
24.（12分）汽车尾气是形成雾霾的重要污染源，为减少污染，目前国家提倡使用电动汽车。在
  平直的公路上一辆电动汽车由甲处从静止开始启动，先做20s的匀加速直线运动速度达到
  15 m/s时，再匀速运动240s电动汽车通过乙处。现有一辆质量为m=l000kg的燃油轿车，
  其发动机的额定输出功率P= 90kw，它也从甲处由静止开始以恒定的输出功率P启动做直
  线运动，轿车通过乙处时速度达到最高速度30m/s。设轿车运动时所受的阻力不变，轿车
  每做l焦耳的功排放的气态污染物的质量为k=3 xl0-6g，求：
  (1)甲乙两地相距多远？
  (2)燃油轿车从甲地运动到乙地的过程中排放的气态污染物质量为多少？
25.（20分）容器A中装有大量的质量、电量不同但均带正电的粒子，粒子从容器下方的小孔
  Sl不断飘人加速电场（初速度可视为零）做直线运动通过小孔S2后，从两平行板中央垂直
  电场方向射人偏转电场。粒子通过平行板后垂直磁场方向进入磁感应强度为B，方向垂直
  向里的匀强磁场区域，最后打在感光片上，如图所示。已知加速场S1、S2间的加速电压为
  u，偏转电场极板长为L，两板间距也为L，板间匀强电场强度E=。方向水平向左（忽略
  板间外的电场），平行板f的下端与磁场边界ab相交为p，在边界pb上固定放置感光片。
  测得从容器A中逸出的所有粒子均打在感光片P、Q之间，且Q距P的长度为3L，不考虑
粒子所受重力与粒子间的相互作用，求：
(1)粒子射入磁场时，其速度方向与边界ab间的夹角；
(2)射到感光片Q处的粒子的比荷（电荷量与质量之比）；
(3)粒子在磁场中运动的最短时间。

26.（14分）某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）。查阅资
  料：草酸晶体( H2C204·2H20) l00℃开始失水，101. 5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和
  C02。下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限。

  (l)最适宜加热分解革酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是    ；
  若选装置B可能会造成的后果是____      。
  (2)三种气体检验的先后次序是____（填编号）。
  A. CO2 、H2O、CO    B.CO、H2O、CO2    C.H2O、CO2、CO    D.H2O、CO、CO2
  (3)实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是
    ___    _，证明含有CO的现象是 ____。
  (4)把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，
  测定ag草酸晶体的纯度。经实验得到气体的体积为V mL（已换算成标准状况），则草酸
  纯度的表达式为____    。
  (5)请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数Ka2的值： ____，
  并根据方案中测得的物理量，写出计算Ka2的表达式      。
27．（14分）含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。
  (1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变
  化如下图所示。

则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为：                     
(2)氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。
(i)在150C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：
2NO2(g)- N2O4(g)。
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：

①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K=____。（填数值）
②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
应为____。
(ii)氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n(NO):n(N02) =1:1，可用尿素溶液除
去，其作用原理是：N02和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污
染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物      g。
(3)氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：
2NH3(g)+CO2(g)-CO( NH2)2(s)+H2O(g)
右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。
a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H20)/n(CO2)]。则：
①b应控制在____；
  A.1.5. 1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是____    。

28.（15分）碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金
  等行业。制备流程如下：

已知：碳酸锂的溶解度为( g/L)

(1)锂辉石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其组成，形式为____    。
(2)硫酸化焙烧工业反应温度控制在250 - 300℃，主要原因是_______                  _；同时，硫
酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则    （填入选项代号）。
A．增加酸耗量  B．增加后续杂质的处理量  C．增加后续中和酸的负担
(3)水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是________。
(4)“沉锂”的化学反应方程式为____    。
(5)“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是____                。过滤碳酸锂所得母液
中主要含有硫酸钠，还可能含有____和______。

29.（9分）某同学做了如下实验（实验过程中温度和光照等条件适宜，O2、CO2在水中的溶解量和无
  氧呼吸不计）：
  步骤一：摘取外型正常、生长旺盛的菠菜叶若干，在叶上避开大型叶脉用打孔器打出直径为lcm
  的小圆形叶片30片；
  步骤二：用适当方法使小圆形叶片内部的气体全部逸出，放入黑暗处盛有蒸馏水的烧杯待用，此
  时叶片全部沉在水底；
  步骤三：取3个小烧杯，分别倒入20mL富含CO2的清水，然后备放人10片小圆形叶片；
  步骤四：分别对这3个实验装置进行强、中、弱三种光照，观察并记录同一时间段内各实验装置中
  小圆片浮起的数量。
  (1)本实验的目的是探究____    。
  (2)将步骤二中的烧杯置于光照强度等均适宜的条件下，结果发现小圆形叶片仍全部沉在水底，
  试分析其原因：____    。
  (3)农业生产上许多增加产量的措施，是为了提高光合作用的强度。光合作用强度是指植物