山东省临沂一中2014届高三9月月考化学试题答案

高三化学月考试题 （2013.9）       参考原子量：Ba 137    Na  23    C 12    O  16

一、选择题（本题共17个小题，共51分。每小题只有一个正确选项。）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.下列物质的分类结果全部正确的是
　　A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质
　　B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐
　　C．油脂—高分子化合物　纤维素—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物
　　D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质
2．下列现象中，不能用胶体知识解释的是
　　A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐       B．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
　　C．清晨在密林中看到一缕缕光束       D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成
3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
　　A.溶液是电中性的，胶体是带电的
　　B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
　　C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
　　D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
4．6.9g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
　　A．0.3mol电子   　  B．0.15mol中子     C．0.3mol分子　      D．0.15mol质子
5．在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ 
　 ③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是
　　A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－     B．Z2在①中作还原产物、③中作还原剂
　　C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋      D．X2＋是XO的还原产物
6.下列离子方程式正确的是
　　A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋+SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓＋H2O
　　B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
　　C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NH
　　D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2 +2OH—＝ SO32-+H2O
7．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
　　A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　    B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－
　　C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－　　　　　　 D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－
8．已知还原性：SO＞I－，某无色溶液中只可能含有I－、NH、Cu2＋、SO、Na＋、Cl－中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
　　①肯定不含I－    ②肯定不含Cu2＋    ③肯定含有SO    ④可能含有I－
　　A．①②    B．①②③          C．③④     D．②③④
9. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
　　3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是
　　A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂                 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
　　C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子   D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
10．设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是
　　A．常温下 ，4gCH4  含有NA 个C-H共价键
　　B．1 mol  Fe 与足量的稀HNO3  反应，转移2 NA个电子
　　C．1 L 0.1 mol ·NaHCO3溶液含有0.1NA 个HCO3 -
　　D．常温常压下，22.4L的NO2  和CO2合气体含有2 NA  个O 原子
11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
　　A．原溶液中一定含有SO            B．原溶液中一定含有NH
　　C．原溶液中一定含有Cl－   D．原溶液中一定含有Fe3＋
12. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是
　　A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
　　B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水
　　C. 酸根离子中不可能含有金属元素          D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂
13. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是
　　A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L
　　B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
　　C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
　　D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
14．在某无色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的几种。某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是
　　A．Na＋、Fe3＋、SO     B．CO、Cl－、SO     C．Ca2＋、Br－、SO     D．Na＋、SO、CO
15. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：
　　①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是
　　A. H2O2在上述3个反应中均做氧化剂        B. H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2
　　C. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水 
　　D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色
16．已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是① 原溶液中的Br—一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；
　　③ 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④ 若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化
　　A．只有②③          B．只有②③④       C．只有①④        D．①②③④
17．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的       A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出            B.溶液pH不变，有H2放出