山东省临沂一中2014届高三9月月考化学试题答案(2)

　　　　　　　　　　　　C.溶液中Na+数目减少，有O2放出          　D.溶液pH增大，有O2放出
二、填空题（本题共4个小题，共49分。）
18．（12分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1) 写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：                                          ；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有           g 铜溶解。
(2) 某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

19．（11分）准确配制某体积的0.25 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0 g ，实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外，另一个重要的定量仪器是                        。
　 (2) 配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
　　　①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
　　　②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
　　　③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。
　　　④改用            （填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀。
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________________之间，补充的操作是__________________________________________________________________________________。
20．（16分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、
Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号 实验内容 实验结果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g
　　试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是                  。
　　(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号 物质的量浓度(mol/L)

　　(3)试确定K＋是否存在？       ，判断的理由是              _____________________________
21．（10分）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　　　　　　 。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。
（4）将某密度为l．19g·cm-3，质量分数为36．5%的浓盐酸，配制成500mL0．5mol/L的稀盐酸，所需浓盐酸的体积为　　　　　　　　 。
九月份月考参考答案：
1 A 2 B 3 D 4 A 5 B 6 C 7 B 8 D 9 D 10 A 11 B 12 B
13 C 14 D 15 D 16 B 17 C
18 （每空2分，共12分）(1)  2Fe3++ Cu = Cu2++2 Fe2+      64
   (2)  FeCl2      FeCl2
  (3) Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu    2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
19.（每空2分，共11分）(1)500 mL容量瓶（无规格不得分） ；
(3)胶头滴管 ；偏低； ② ③  ；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都要注入容量瓶。（3分）
20.（每空2分，共16分）(1)  不能确定 ；   Mg2＋、Ba2＋
（2） CO  0.2  ； SO   0.1
（3）存在；
C (NH4+)×1  <  C(CO32-)×2+C(SO42-)×2,根据溶液电中性原理，必有阳离子K+
21.（每空2分，共10分）（1）KCl（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（3）KMnO4　；　 5mol　（4）21mL


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