山东省枣庄三中2014届高三上学期10月学情调查化学试题答案

山东省枣庄三中2014届高三上学期10月学情调查化学试题答案

注：
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     第Ⅰ卷（共50分）
注意事项： 
1. 第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Cl 35.5  Fe 56  Ag 108
一、选择题（单选题 每题2分 共20分）
1.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是(    )
　A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度
　B.实验中可使酸或碱略过量
　C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同
　D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸
2.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol
　在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 (    )
   A. 196.64kJ       B. 196.64kJ／mol      C. < 196.64kJ      D. > 196.64kJ
3．下列有关能量的叙述错误的是（    ）  
   A．化学反应均伴随着能量的变化
   B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用
   C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
   D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
4．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(    )
　　①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
　　②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
　　③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
　　④混合气体的颜色不再改变的状态   
　　⑤混合气体的密度不再改变的状态   
　　⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 
　　A．①③④      B．①④⑥      C．②③⑤    D．①②③④⑤⑥
5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(    )
　　A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(    )
　A.水中的钢闸门连接电源的负极   B.金属护拦表面涂漆
　C.汽车底盘喷涂高分子膜     D.地下钢管连接镁块
7．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(    )
A．Mg 电极是该电池的正极
B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 增大
D．溶液中Cl－向正极移动
8.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是(    )
　A.a端是直流电源的负极
　B.通电使CuCl2发生电离
　C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
　D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
9．如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是             (　　)

10．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是(    )
   A.阳极反应为Fe－3e－Fe3＋ 
　　B.电解过程中溶液pH会变化
　　C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成   
　　D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
二、多项选择题（每题1-2个选项，每题3分 共30分）
11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
　　下列说法不正确的是(    )
　A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
　B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
　C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑
　D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
12．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是(    )

13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e– + H2O = CH3COOH + 4H+ 。 下列有关说法正确的是(    )
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2O
D．正极上发生的反应为： O2+ 4e–+2H2O=4OH–

14．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(    )
　　A．电极上发生还原反应
　　B．电子沿ZnabCu路径流动
　　C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
　　D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
15．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1
　　　　　2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1
　　则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(    )
　　A．+519.4kJ·mol-1     B．+259.7 kJ·mol-1     C．-259.7kJ·mol-1     D．-519.4kJ·mol-1
16．对于反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是(   )
　　A．加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H不变
　　B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
　　C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
　　D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
17．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(   )
t / min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10