山东省枣庄三中2014届高三上学期10月学情调查化学试题答案(2)

　　A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
　　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
　　C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
　　D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
　18．一定条件下，通过下列反应可以制备特种
陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(   )

选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度 平衡常数K
D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率
19．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（  ）
A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl  
B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl 
D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
20．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(   )
A．30min时降低温度，40min时升高温度
　　B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
　　C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
　　D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4
　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅱ卷 （共50分） 
注意事项：
1. 第Ⅱ卷共4大题，共50分。
2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。
21．（8分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
⑴ 该反应的平衡常数表达式为
　K = _______________________。
⑵ 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
　① 该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
　② 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
　　　A．升高温度                    B．将CH3OH(g)从体系中分离
　　　C．使用合适的催化剂            D．充入He，使体系总压强增大
⑶ 已知在常温常压下:
　① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  △H＝-a  kJ·mol－1
　② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H＝-b  kJ·mol－1
　③ H2O(g) = H2O(l)  △H＝-c  kJ·mol－1
　　则CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)  △H ＝ ____________________ kJ·mol－1。
22．（16分）I、已知反应：
　　3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);
   （1）写出反应的平衡常数表达式
        K=                   。
   （2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应
　　　　的 △H      0（填>、<、=）。
       （I）、（II）两线中，使用催化剂的是          线。
   （3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为              。
   （4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I－)/mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c(S2O82－/mol·L－1) 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040
t/s 88 44 22 11 t1
        则：该实验的目的是                                                     
        显色时间t1=                s
        分析表中数据，得出的结论是                                             
                                                                               
II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
  硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)
  某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题。
   ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）
　　（填“>”、“<”、“=”）。
   ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，
在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转
化率的有           （填字母）。
     A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强   D．减小压强
　　　E．加入催化剂  F．移出氧气
23．(12分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题: