玉溪一中2014届高三第一次月考化学试题答案

玉溪一中2014届高三第一次月考化学试题
　　本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
可能用到的相对原子质量H：1　C：12　O：16　Mg：24　Al：27
一、选择题（每小题只有一个正确答案  每小题3分，共45分  ）
1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（    ）   
　　A．严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
　　B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
　　C．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
　　D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义
2．高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（  ）
A．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
B．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土
C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2
D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：
    2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
3．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（  ）
　　A．盐酸、空气、醋酸、干冰
　　B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
　　C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
　　D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ）
　　A．NO2通入FeSO4溶液中     B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
　　C．NH3通入AlCl3溶液中     D．CO2通入CaCl2溶液中
　
5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (    )
　　A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个
　　B．常温下，在18中含有个氧原子
　　C．1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2
　　D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1
6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（  ）
　　A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+  = 2Fe3+ + 3H2↑
B. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
　　C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3 + 2H+ = H2O + CO2↑
　　D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
7．依据下列方程式得出的结论不正确的是
  A．C（石墨，s）＝C（金钢石，s）  △H＞0，说明石墨比金刚石稳定
  B．NH3＋H3O＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强
  C．2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸
　 D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质
8．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约　　
　　为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是 （    ）
A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质
B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应
C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应
9.分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A可能的结构有（  ）
　　A．1种          B．2种        C．3种      D．4种
10．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（   ）
　　A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl    B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
　　C. Na＋不断向“水”电池的负极移动      D. AgCl是还原产物
11. 下列说法正确的是：(    )
　A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强
C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)
　D．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1
12、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
　　2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是（    ）
　　A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
　　B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 
　　C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
　　D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
13.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（  ）

　A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
　B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
　C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
　D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
14．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（  ）
　A. a = b                               B.混合溶液的PH=7   
　C.混合溶液中，c(H+)=       D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
　　15. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
元素 甲 乙 丙 丁
原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074
主要化合价 +1 +6、-2 +1 -2
下列叙述不正确的是（  ）
  A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
  B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
  C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
  D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

第II卷（非选择题，共55分）
（一）必考题（本题包括3小题，共40分）
16.(10分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：
　A           J           
(2)按要求写方程式：
  ①C转化为I的离子方程式：                              。