玉溪一中2014届高三第一次月考化学试题答案(2)

　②F在空气中转化为G的化学方程式：                            。
　③D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式：                   。
17．（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。
（1）某温度下，SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol-1。开始时在
100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝         。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是                 （填字母）。
　A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
　B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
　C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2
　D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
　E．升高温度  
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2     的电极的电极反应式：                       。检验其中产物有SO42-的具体操作为                                           。
（4）常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。
（5）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是           。

（6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2体现出的性质是         。

18．(16分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验 药品 制取气体 量气管中的液体
Ⅰ Cu、稀HNO3  H2O
Ⅱ NaOH固体、浓氨水 NH3
Ⅲ 镁铝合金、NaOH溶液（足量） H2 H2O
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是                                        
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为
是否可行？       （填“可行”或“不可行”），原因是                                                                                    
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是__    __（填字母编号，下同）
      A．浓NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化铵溶液
　该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是        ．
　
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②                                ，③视线与凹液面最低处相平．
（5）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式                               
(6)实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数
① 1.0g 10.0mL 346.3mL
② 1.0g 10.0mL 335.0mL
③ 1.0g 10.0mL 345.7mL
　根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__         __．

（二）选考题（共15分。从给出的2道题中任选一题做答，并将相应的标志涂在答题卡
上，19【A】 20【B】。如果多做，则按第一小题计分 ）
19.（15分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于    晶体；基态Ni原子的电子排布式为                  ，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为             。
（2）右图配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用     力是        （填编号）。
A.氢键      B.离子键      C. 范德华力       D.配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有          （填物质序号），HCHO分子的立体结构为          形。
（4）Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。
元    素 Mn Fe
电离能
/kJ·mol－1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
据此分析Mn2+比Fe2+         （填 “更易” 或“更难 ”）再失去－个电子，从微粒结构的角度简述其原因是                       。