四川省成都外国语学校2014届高三11月月考化学试题试卷(2)

实验步骤 预期现象和结论

步骤1：取少量沉淀于试管中，加入      
10.（14分）明矾石的主要成分是，还含有少量杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是______，若生成1mol，则转移的电子个数为_______。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_____________________________。
（3）将溶液中的铝元素以沉淀形式析出还可通入过量二氧化碳
反应的离子方程式为                                                。
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_______。
（5）母液中溶质主要成分的化学式为_____，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________________。

11.（14分）合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。
在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2(g) + N2(g)          2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
　　　　容器 甲 乙 丙
　　反应物投入量 3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N2 2 mol NH3
达到平衡的时间/min  5 8
平衡时N2的浓度/mol·L-1 c1 1.5
NH3的体积分数 ω1  ω3
混合气体密度/g·L-1 ρ1 ρ2
　　（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。
　　a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2    b．v（N2）正＝3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=___________。
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=                             (用含c1的代数式表示)。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：
　　　a．2c1 > 1.5 mol/L        b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1     d．K甲= K乙= K丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
该反应中的氧化剂为                    （写化学式）。
　　②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)    △H = a kJ·mol-1
　　　　　　N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  △H2= b kJ·mol-1
            2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H = c kJ·mol-1
则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H                kJ·mol-1。
(6) 直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________       
化学参考答案
9、（16分每空2分）（1） 2  1  2  2   （2分）    （2）将ClO2冷凝收集
（3）过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。（或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3）
（4）①只存在CaC2O4（2分）    ②
实验步骤 预期现象和结论
加入足量0.1 mol·L－1 HCl（2分） 沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙（2分）
往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol·L－1 KMnO4（2分） 溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。（2分）
10.（14分每空2分）(1)Al2（SO4）3       3.612×1024 
（2）c(Na+)>c(HSO32-) >c(H+) >C(SO32-) >c(OH-)
(3) AlO2- +CO2+2H2O=  Al(OH)3↓+HCO3-
(4)稀盐酸   硫氰化钾  （其它合理答案亦可）

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