2015重庆一中一诊理综试题及答案(3)_重庆高考试题

结构
B.Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物
C.氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D. F^－、Cl^－、Br^－、I^－等离子的还原性逐渐增强
（3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是。
（4）向NaClO浓溶液中加入Al₂(SO₄)₃浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为。无色气体的成分为。
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为。
（6）已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂，在下图中画出向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线。
9.（14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。
（1）试管A的作用有；。
（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：
①打开活塞K通入H₂；
② ；
③点燃酒精灯，进行反应；
④反应结束后，；
⑤拆除装置，取出产物。
（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑、
。
（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。
①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、；
②判断滴定终点的方法是；
③产品中两种成分物质的量之比为。
10. （15分）KMnO₄是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备，方法如下：
①将软锰矿和KOH(s)的混合物于空气中加热熔融，得到K₂MnO₄；
②用水溶解，滤去残渣，酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；
③除去MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。
（1）下列各组物质能用酸性KMnO₄溶液鉴别的是。
A.FeSO₄溶液和MgSO₄溶液
B.CH₃COOH溶液和H₂C₂O₄溶液
C.SO₂和CO₂
D.SiO₂和Al₂O₃
（2）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是____________________________________。
（3）步骤③中除去MnO₂的操作名称是。
（4）第②步反应的理论产率为。
（5）电解法克服了上述过程理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下（图中阳离子交换膜只允许K⁺离子通过）：

① 阳极的电极反应式为。
② 阴极区生成KOH的原因是。
③ 若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40 mol/L K₂MnO₄溶液，电解一段时间后，溶液中

n(K)/n(Mn)为6:5，阴极区生成KOH的质量为。（计算结果保留3位有效数字）
11. （14分）CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为。
（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂。
该反应的热化学方程式为。
（已知：硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1；一氧化碳燃烧热为283 kJ·mol^-1）
（3）光气 (COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g)＋CO(g) COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
① 0~6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)= ；
② 若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

2015重庆一中一诊理综试题及答案(3)

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