2015青岛一模理综试题及答案(4)_山东高考试题

（4）已知体细胞中f基因数多于F基因时，F基因不能表达。下图是基因型为aaEeFf的两种突变体类型与其可能的染色体组成（其他染色体与基因均正常，产生的各种配子正常存活）。
①图中甲所示的变异类型是，基因型为aaEeFff的突变体花色为。
②现有纯合的紫花和蓝花植株，欲通过一代杂交确定aaEeFff植株属于图中的哪一种突变体类型，请完善实验步骤及结果预测。
实验步骤：让该突变体与植株杂交，观察并统计子代的表现型与比例。
结果预测：
Ⅰ．若子代中蓝：紫=3:1，则其为突变体；
Ⅱ．若子代中，则其为突变体。
29．（16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇。
（1）制取H₂和CO通常采用：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) △H＝+131.4 kJ·mol¹，下列判断正确的是。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H₂气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(1) △H＝－QkJ·mol¹，则Q＜131.4
d．若C(s)+CO₂(g)2CO(g) △H₁；CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H₂ 则：△H₁+△H₂＝+131.4 kJ·mol¹
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H₂和CO，该反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
		0 min	2min	4min	6min
CH₄	2.00	1.76	1.60	n₂
H₂	0.00	0.72	n₁	1.20

根据表中数据计算：
①0 min ~ 2min 内H₂的平均反应速率为。
②达平衡时， CH₄的转化率为。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H₂的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母）
a．CO的含量保持不变      b．容器中c(CH₄)与c(CO)相等
c．容器中混合气体的密度保持不变       d．3ν_正（CH₄）=ν_逆（H₂）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH₃OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。
①a电极的名称为           。
②写出除去甲醇的离子方程式                              。
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为                 。
30．（17分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH₄⁺、Fe³^＋、AsO₄³^－、Cl^－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：
请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L^－¹，则该溶液中的pH约为。
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl形式存在。现有一份(NH₄)₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄^＋)恰好是NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)的2倍，则c[(NH₄)₂SO₄] c(NH₄Cl)（填：＜、=或＞）。
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄·2H₂O[含有少量Fe(OH)₃]，提纯CaSO₄·2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、。
（5）25℃, H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^－³_，K₂=1.7×10^－⁷_，K₃=4.0×10^－¹²。当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca₃(AsO₄)₂。
①pH调节到8左右Ca₃(AsO₄)₂才开始沉淀的原因是。
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：。
③已知：AsO₄³^－+2I^－+2H⁺= AsO₃³^－+I₂+H₂O ，SO₂+I₂+2H₂O=SO₄²^－+2I^－+4H⁺ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是。
31. （20分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。

2015青岛一模理综试题及答案(4)

相关信息